问题标题：
【1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（）A.该合金中铜与镁】
问题描述：
1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B.可得到2.54 g沉淀
C.如果是铜铝合金，则产生的NO2 的体积不会是1344mL
D.恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
黄维康回答：
A、假设在1.52 g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据质量守恒，可以建立24x+64y=1.52，根据化学方程式可建立（2x+2y）×22400=1344，解得x=0.01mol，y=0.02mol，所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，故A正确；
B、沉淀的质量等于合金的质量和氢氧根离子的质量，金属失去1mol的电子生成沉淀时就结合1mol的氢氧根离子，所以沉淀质量为：1.52g+1.344L22.4L/mol×17g/mol
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