问题标题：
对于放热反应：H2+Cl2点燃.2HCl，下列说法不正确的是（）A．1molH2的能量高于2molH具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸
问题描述：
对于放热反应：H2+Cl2
A．1molH2的能量高于2molH具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C．断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量
D．该反应中，化学能部分转变为热能
秦世引回答：
A、因化学键的断裂需要吸收能量，根据能量守恒，1molH2的能量应低于2molH具有的总能量，故A错误；B、因H2+Cl2 点燃 . 2HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；C...
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