问题标题：
【亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%-36%，不溶于水但能溶于人体】
问题描述：
亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
Ⅰ．甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
药片
（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______、______．
（2）加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的可能原因______．
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在实验过程中有少量二价铁被氧化
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有______性．
Ⅱ．乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol•L-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是______（填编号）．
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______（填编号）．
（6）判断实验到达滴定终点的现象为______．
（7）经计算该药品中铁元素的百分含量为______．
刘瑞成回答：
（1）加入新制氯水后，亚铁离子被氧化为铁离子，离子反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，铁离子和硫氰化钾反应生成血红色的硫氰化铁，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）亚铁离子易被氧化，则在制药过程中生成少量三价铁，或药品储存过程中有少量三价铁生成，故答案为：BC；
（3）Vc片具有还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子，故答案为：还原；
（4）试剂1起溶解作用，盐酸、稀硫酸均可，但试剂2不能用盐酸，易被高锰酸钾氧化，影响实验测定，则该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是稀硫酸，故答案为：C；
（5）KMnO4溶液用酸式滴定管盛放，滴定时左手旋转活塞，只有图A符合，故答案为：A；
（6）高锰酸钾本身就是指示剂，当滴定完全，高锰酸钾不消耗，显示高锰酸钾的颜色，故答案为：滴入一滴KMnO4溶液，溶液恰好变为紫色，且半分钟内不恢复原色；
（7）设含亚铁离子为xmol，则
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
x 0.02mol×12×0.001L，
x=1.2×10-3mol，
1000mL溶液，取出20.00mL，则药品中含n（Fe2+）=0.0200mol/L×12.00×10-3L×5×1000mL20mL
点击显示
其它推荐
热门其它推荐