化学性质 　　烷烃性质很稳定,在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定,难以断裂.除了下面三种反应,烷烃几乎不能进行其他反应. 　　氧化反应 　　R+O2→CO2+H2O或CnH2n+2+(3n+1)/2O2----(点燃)----nCO2+(n+1)H2O 　　所有的烷烃都能燃烧,而且反应放热极多.烷烃完全燃烧生成CO2和H2O.如果O2的量不足,就会产生有毒气体一氧化碳（CO）,甚至炭黑（C）. 　　以甲烷为例： 　　CH4+2O2→CO2+2H2O 　　O2供应不足时,反应如下： 　　CH4+3/2O2→CO+2H2O 　　CH4+O2→C+2H2O 　　分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧,它们在燃烧时会有黑烟产生,就是炭黑.汽车尾气中的黑烟也是这么一回事. 　　取代反应 　　R+X2→RX+HX 　　由于烷烃的结构太牢固,一般的有机反应不能进行.烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应,反应的起始需要光能来产生自由基. 　　以下是甲烷被卤代的步骤.这个高度放热的反应可以引起爆炸. 　　链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 　　Cl2→Cl*/*Cl 　　链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成. 　　CH4+Cl*→CH3++HCl（慢） 　　CH3++Cl2→CH3Cl+Cl* 　　链终止阶段：两个自由基重新组合 　　Cl*和Cl*,或 　　R*和Cl*,或 　　CH3*和CH3*. 　　裂化反应 　　裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下,分裂成小分子烃的过程.裂化反应属于消除反应,因此烷烃的裂化总是生成烯烃.如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷和辛烯(C8H18). 　　由于每个键的环境不同,断裂的机率也就不同,下面以丁烷的裂化为例讨论这一点： 　　CH3-CH2-CH2-CH3→CH4+CH2=CH-CH3 　　过程中CH3-CH2键断裂,可能性为48%； 　　CH3-CH2-CH2-CH3→CH3-CH3+CH2=CH2 　　过程中CH2-CH2键断裂,可能性为38%； 　　CH3-CH2-CH2-CH3→CH2=CH-CH2-CH3+H2 　　过程中C-H键断裂,可能性为14%.