问题标题：
【等体积等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合想请问碳酸根的浓度和碳酸氢根的浓度大小比较是怎么得出来的ps/请不要复制之前知道的答案刚刚翻看了下之前知道里的讲解看不明白觉得好混】
问题描述：
等体积等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合
想请问碳酸根的浓度和碳酸氢根的浓度大小比较是怎么得出来的
ps/请不要复制之前知道的答案刚刚翻看了下之前知道里的讲解看不明白觉得好混乱的说。
梁德全回答：
[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]
CO32-(极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+H+
/
HCO3-（大量）+OH-
↑
|H2CO3（少量）+OH-
|（少量）
|
CO32-（大量）
于是可以得到
[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3]
因为水解、电离都是非常微弱的.所以溶液中剩余了大量的HCO3-、CO32-；它们的量一般占原始量（0.05mol/L）的90%以上.
所以可以得到：
[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]
而HCO3-+H2O==（可逆）==H2CO3（少量）+OH-、水的电离.
所以可以得到：
[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]
进而得到：
[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]
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