问题标题：
【实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3的过程如下：完成下列填空：（1）酸浸中产生的气体是___（填化学式）（2）检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是___．（3）从实验流程中可看】
问题描述：
实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3的过程如下：
完成下列填空：
（1）酸浸中产生的气体是___（填化学式）
（2）检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是___．
（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：___，并任选其中一个因素，说明其原因___．
（4）CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2（OH）2CO3，写出该反应的化学方程式：___．
（5）产品中Cu含量的测定步骤是：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液v mL．实验中反应的离子方程式为：
2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
①样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是___．
②产品中Cu的含量为___（用含m、c、v的代数式表示）．
彭革刚回答：
（1）酸浸中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮（NO2），随着浓度的降低，会产生一氧化氮（NO），
故答案为：NO、NO2；
（2）根据流程分析可知，碱式碳酸铜是从含有碳酸钠的溶液中析出的，所以检验沉淀是否洗净就是检验沉淀上有没碳酸根离子，操作方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净，
故答案为：取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净；
（3）从实验流程中可看出温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，pH过低，得不到碱式碳酸铜，pH过高则生成氢氧化铜，所以影响产品生成的因素有温度和pH，
故答案为：温度和pH；温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或：pH过低，得不到碱式碳酸铜，pH过高则生成氢氧化铜；
（4）CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2（OH）2CO3，根据元素守恒可知反应的化学方程式为2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，
故答案为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑；
（5）①样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，若溶液酸性过强，则2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O，多消耗Na2S2O3溶液，
故答案为：若溶液酸性过强，则2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O，多消耗Na2SO3溶液；
②根据反应2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-可得关系式Cu2+～S2O32-，根据题意可知，Na2S2O3的物质的量为cv×10-3mol，所以样品中铜元素的质量为0.064cvg，进而确定产品中Cu的含量为0.064cv/m，
故答案为：0.064cv/m．
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