问题标题：
【使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）.注：算下来H2SO4的物质】
问题描述：
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得
溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）.注：算下来H2SO4的物质的量应为0.3mol,但是实际上没有这么多的硫酸,这是为什么呢?
何积泰回答：
这个题目感觉不严谨啊题目的意思是不是应该是刚开始产生SO2,后来又产生了H2?如果是这么理解的话,还要考虑后面Zn跟稀硫酸的反应.如果只有SO2一种气体产物那么原有硫酸共有0.1x18.5=1.85mol,Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2...
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