问题标题：
将11.5g钠,9g铝,28g铁分别投入200mol每L的盐酸中结果正确的是0分A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的氢气最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反
问题描述：
将11.5g钠,9g铝,28g铁分别投入200mol每L的盐酸中结果正确的是0分
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的氢气最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多为什么求出来的Na和Fe都是0.5mol2Na+2HCl=2NaCl+H246211.5gxx=0.5g2AL+6HCL=2ALCL3+3H25469gxx=1g2FE+2HCL=FECL2+H2112228gxx=0.5g为什么我这样算就不对而且NaFe0.5mol是怎么算出来的?我怎么算的是n（Na）=mM=11.5g46=0.25moln(Fe)=mM=28g112=0.25mol麻烦详解一下我的错误之处
李佳惠回答：
==Na不是23g/mol吗?Fe应该是56g/mol.所以都是0.5mol啊
陈廷成回答：
M跟Na前面的2没关系吗？
李佳惠回答：
你钠的总质量是23g，根据分子量计算钠是23！如果你不明白，可以把反应方程式写成Na+HCl=NaCl+1/2H22Na+2HCl=2NaCl+H2方程式只能理解为2份钠生成一份氢气==不知道你能明白不
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