问题标题：
下列说法正确的是（）A.氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最低B.非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HIC.Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同D.O和S同主族，所以CO2和CS2
问题描述：
下列说法正确的是（）
A.氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最低
B.非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
C.Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同
D.O和S同主族，所以CO2和CS2都是直线型非极性分子
舒乃秋回答：
A、氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨分子间的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最高，故A错误；
B、氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl<HBr<HI，故B错误；
C．Na、Cs是同一主族的元素，所以NaCl、CsCl晶体的空间结构不相似，NaCl中阴阳离子配位数是6、CsCl中阴阳离子配位数是8，故C错误；
D、O和S同主族，所以CO2和CS2中碳都是sp杂化，所以两个分子都是直线型，而且正负电荷中心重合，是非极性分子，故D正确；
故选D．
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