问题标题：
【若将12g金属镁在氧气中完全燃烧,可得到多少克氧化镁?同时消耗了多少克氧气】
问题描述：
若将12g金属镁在氧气中完全燃烧,可得到多少克氧化镁?同时消耗了多少克氧气
傅贵回答：
2Mg+O2=2MgO
质量比：
483280
12/48=m(O2)/32=m(MgO)/80
m(MgO)=20g
m(O2)=8g
或者这样计算：
m(O2)=m(MgO)-m(Mg)=20-12=8g
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