问题标题：
将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由
问题描述：
将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应：
①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O
③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O
④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）.
（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③
氧化性越强得电子的能力不越强吗,为什么不选C而选B?
量仪回答：
硝酸越浓氧化性越强,还原产物中氮元素的化合价越高；越稀氧化性越弱,还原产物中氮元素的化合价越低.
故选B
理解请及时采纳!祝你进步!
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