问题标题：
【某化学学习小组的同学依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥】
问题描述：
某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液
②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸
③将0.1mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．请回答下列问题：
（1）滴定时用___（填右图的“甲”或“乙”）滴定管盛装KMnO4标准溶液；
（2）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），请说明理由___；
（3）本实验达到终点的标志是___；
（4）样品中FeSO4的质量分数为___；
（5）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失___
②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果___．
陈枫回答：
（1）KMnO4标准溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，应盛装在酸式滴定管中，选择甲，故答案为：甲；（2）高锰酸钾本身呈紫色，滴定前无需滴加指示剂，故答案为：否；高锰酸钾本身呈紫色，被还原后溶液会变成无色；（3）...
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