问题标题：
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH
问题描述：
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B．放电时OH-向正极移动
C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原
D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH-
李敬民回答：
放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正确；
B．放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被氧化，故C错误；
D．充电时，阳极上电极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D错误；
故选A．
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