问题标题：
【浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2放电充电4LiCl+S+SO2．下列说法不正确的是（）】
问题描述：
浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2
A.Li为电池的负极
B.充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
C.电池的电解液可用LiCl水溶液代替
D.放电时电子从负极经外电路流向正极
吕俊洋回答：
A．放电时，失电子化合价升高的电极是负极，根据电池反应式知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，故A正确；
B．充电时，阳极上S失电子发生氧化反应，阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2，故B正确；
C．Li是一种碱金属，比较活泼，能与H2O直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4-SOCl2，故C错误；
D．放电时，Li是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故D正确；
故选C．
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