问题标题：
已知一定质量的二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成的氯气为0.15mol...已知一定质量的二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成的氯气为0.15mol[MnO2+4HCl(浓)==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O],求二氧化锰的质量.
问题描述：
已知一定质量的二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成的氯气为0.15mol...
已知一定质量的二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成的氯气为0.15mol[MnO2+4HCl(浓)==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O],求二氧化锰的质量.
郭继丽回答：
[解]设MnO2的物质的量为x.
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1mol1mol
x0.15mol
解得x=0.15mol
m(MnO2)=n(MnO2)×M(MnO2)=0.15mol×87g/mol=13.05g
答：二氧化锰13.05克
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