问题标题：
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产的氢气在标准状况下为11.2L,物中一定含有的金属是[]A．锌B．铁C．铝D．镁若单独跟足量盐酸反应,生成11.2LH2（标
问题描述：
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产的氢气在标准状况下为11.2L,
物中一定含有的金属是[]A．锌B．铁C．铝D．镁若单独跟足量盐酸反应,生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn32.5g、Fe28g、Al9g、Mg12g.其中只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金属是铝.应选C.（为什么小于10的一定有,还有铝的9g不是按单独反应筸算出来的?）
蔡志浩回答：
这是极端法加平均值法作的题目,平均两个金属是10克金属产生1克氢气.单独产生1克氢气Zn32.5g、Fe28g、Al9g、Mg12g,比10克少的只有铝（9克）,所以铝必须要有,其他三个金属都比10大,都有可能.也就是说这两个金属必...
邓华锋回答：
为什么单独反应时，要一个大于10一个小于10？求教！
蔡志浩回答：
因为平均是10克产生1克，而两个金属又不是刚好是10克产生1克，所以只能单独反应时一个大于10，一个小于10。这个混合气体平均分子量一样。比如氢气和二氧化碳混合，平均分子量肯定是介于2-44之间。这个是类似的。能理解吗？
邓华锋回答：
额，还是感觉怪怪的，不过真的谢谢您！！冒昧问一下，您是老师还是学生哈？
蔡志浩回答：
呵呵，很好学阿，做作业做的这么迟，祝你成功
邓华锋回答：
呵呵
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