问题标题：
一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀，1份加
问题描述：
一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀，1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下列结论正确的是（ ）
A．原气体中肯定有SO2
B．原气体中可能有HBr
C．原气体中不能肯定有无HCl
D．不能肯定有SO2
陈东良回答：
答案：AC解析：解析 根据题设实验情景看，加盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成的白色沉淀必是BaSO4。由此可判定原气体必定含有SO2。其原因是由于SO2与氯水可发生反应：SO2+Cl2+H2O══H2SO4+2H...
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