氧化还原反应最基本的规律是质量守恒,这是大自然的普遍规律,从质量守恒可以引出得失电子守恒.这是氧化还原反应的两个最基本规律. 　　然后是一些关于化合价变化的规律,比如同种元素发生归中反应时,化合价只靠拢不交叉（可以借用反应的活化能理论解释,通常元素发生化合价变化时,价态变得越小,活化能越低,活化能越低,越容易反应）. 　　一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）发生氧化还原反应时优先与还原性（氧化性）强的物质反应（可以简记为“强势竞争”即强的和强反应,然后是强的和弱的反应,最后才是弱的和弱的反应,起原理在你们学电化学中涉及到电极电势的时候会）. 　　能量变化：所有能自发发生的氧化还原反应都是放能反应（不一定是热能）,比如Mg与稀硫酸,非自发进行的氧化还原反应不一定是吸能反应. 　　差不多就这些. 　　希望对你有所帮助!