问题标题：
某同学设计了一种用电解法制取Fe（OH）2的试验装置如图．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是（）A．电源中a为正极，b为负极B．电解
问题描述：
| 某同学设计了一种用电解法制取Fe（OH）2的试验装置如图．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是（ ） |
| A．电源中a为正极，b为负极 |
| B．电解池中电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液 |
| C．A、B两端都必须使用铁作电极 |
| D．A电极发生的反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH- |
胡永东回答：
电解法制备Fe（OH）2时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；阴极材料可以是铁也可以是其他材料，阴极方程式为：2H++2e-=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）2沉淀．A、因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，故A正确；B、电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故B错误；C、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故C错误；D、A电极发生的反应为阳极铁失电子的电极反应：Fe-2e-=Fe2+；故D错误；故选A．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐