问题标题：
【1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g求①稀盐酸中HCL的质量分数②反应后溶液】
问题描述：
1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g
1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g求
①稀盐酸中HCL的质量分数
②反应后溶液中溶质的质量
陈亮回答：
表面已部分氧化的镁就是Mg和MgO的混合物,而只有Mg会与HCl生成H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2473952
xyz0.4g解得x=4.8gy=14.6gz=19g
稀盐酸中HCL的质量分数=14.6/100*100%=14.6%
m（MgO）=5.6-4.8=0.8g
MgO+2HCl=MgCl2
4095
0.8gw=1.9g
溶质的质量=19+1.9=20.9g
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