为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：

已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式___．

（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和___两种物质．

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价___（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．

（4）流程中的“副产品”为___（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗___mol H2SO4．

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中c(Ca2+)c(F-)=___．

（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为___

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为___．