问题标题：
求解关于一道高一化学电子守恒的,要求详解在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为--------mol；由BrF3还原的BrF3为---------mol；被还原的BrF3为-------mol。
问题描述：
求解关于一道高一化学电子守恒的,要求详解
在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为--------mol；由BrF3还原的BrF3为---------mol；被还原的BrF3为-------mol。
吕哲回答：
4/3,2/3,2.答案应该是这个样子的吧.方程式中,可以看到,BrF3一部分被还原为Br2,一部分被氧化为HBrO3.每3MOLBrF3反应,就有2MOL被还原,1mol被氧化.有5mol水反应时候,刚刚好对应3molBrF3,所以,第三空是2.根据电子守恒,...
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