问题标题：
200ml2mol/lFebr22溶液中通入11.2L标况下的cl2方程式为2Fe^2++2Br^-+2cl2=2Fe^3+Br2+4Cl^-为什么不200ml2mol/lFebr22溶液中通入11.2L标况下的cl2方程式为2Fe^2++2Br^-+2cl2=2Fe^3+Br2+4Cl^-为什么不正确?按照2Fe^2++cl2
问题描述：
200ml2mol/lFebr22溶液中通入11.2L标况下的cl2方程式为2Fe^2++2Br^-+2cl2=2Fe^3+Br2+4Cl^-为什么不
200ml2mol/lFebr22溶液中通入11.2L标况下的cl2方程式为2Fe^2++2Br^-+2cl2=2Fe^3+Br2+4Cl^-为什么不正确?按照2Fe^2++cl2=2Fe^3++2Cl^-来计算的话可知Cl2相对亚铁离子过量,但是相对溴单质少量
光洁回答：
11.2升氯气的物质的量＝11.2/22.4=0.5mol
200ml2mol/lFeBr2溶液中,含有溴离子的物质的量＝0.2＊2＝0.4mol,氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.4/2=0.2mol.有Br-离子0.4＊2＝0.8mol,还剩氯气0.5－0.2＝0.3mol,可以氧化0.6摩尔Br-,还剩0.2molBr-.
应该是：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
马宝强回答：
还剩0.2molBr-.未被氧化（氯气相对溴单质少量），为什么就可以得出4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-了呢？这个方程是经过两个方程联合解得的吗?
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