某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点213℃），主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器（如下图）、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。

实验步骤如下：

I.取100ml圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：①12.2g苯甲酸（其沸点为122℃，，相对分子质量为122）和2粒沸石②8ml（足量）无水乙醇③适量的浓硫酸

II.如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。

III.当不再有水生成，停止加热。

IV.冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。

V.取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。

根据以上操作过程回答以下问题：

（1）反应过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为

（2）用冷凝管冷凝时，冷水应该从 口进入，从 口流出；（填“上”或“下”）

（3）操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是

①洗去反应剩余的苯甲酸②洗去反应混合液中的乙醇

③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液

④有利于苯甲酸乙酯的水解

（4）写出该反应的化学方程式

（5）实验过程中，如果温度过高会发生副反应，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的

无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为

（6）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为 。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是

①加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出

②实验过程中，发生了副反应

③苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失。