问题标题：
【已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液中，c（H+）=mol/LC．混合溶液的p】
问题描述：
已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A．a=b
B．混合溶液中，c（H+）= mol/L
C．混合溶液的pH=7
D．混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）
宋铁军回答：
温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c（H+）=c（OH-）=mol/L，【解析】A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐