问题标题：
为了测定Na2CO3,NaCl,KBr组成的混合物中各物质的质量,进行了如下实验,（1）取此混合物46.1g,加入适量盐酸,产生CO2气体为2.24L（STP下）（2）蒸干上述溶液,称量所得固体混合物的质量为47.2g（3）
问题描述：
为了测定Na2CO3,NaCl,KBr组成的混合物中各物质的质量,进行了如下实验,
（1）取此混合物46.1g,加入适量盐酸,产生CO2气体为2.24L（STP下）
（2）蒸干上述溶液,称量所得固体混合物的质量为47.2g
（3）将（2）中的固体物质溶于水跟足量氯气反应,加热蒸干后得到固体物质38.3g.
根据上述数据,计算原混合物中Na2CO3、NaCl和KBr的质量各是多少克?
秦存良回答：
产生的CO2的物质的量是2.24/22.4=0.1mol所以碳酸钠的物质的量是0.1mol即Na2CO3的质量是106×0.1=10.6g设NaCl是xmol,KBr是ymol,那么由Na2CO3生成的NaCl是0.2mol所以58.5（x+0.2）+119y=47.258.5（x+0.2）+74.5y=38.3...
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