甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学

甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）

甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

序号 A溶液 B溶液

①	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）该实验的目的是探究___对化学反应速率的影响．

（2）分液漏斗中A溶液应该___加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）

（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是___．乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号1234

水/ml	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/ml	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/ml	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	---

（4）X=___

A．5 B．10 C．15 D．20

4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是___．