问题标题：
将0.08molKMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（1）请配平下列方
问题描述：
将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）请配平下列方程式：______KMnO4+______HCl-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
（2）上式反应中的还原剂是______，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为______．
（3）a+b的最大值为______，a+b最小值为______．
（4）当 a+b=0.18时，残留固体的质量为______．
胡瑞飞回答：
（1）Mn元素的化合价降低5，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒可知，反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；故答案为：2；16；2；2；5；8；（2）在氧化还原反应中得电子价态降低的物质为氧化剂，反...
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