（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是检查装置的气密性， 　　故答案为：检查装置的气密性； 　　（2）浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；由a向c中加2mL蒸馏水，硝酸进行的稀释，反应变缓，同时二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，故c中气体颜色变浅， 　　故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反应变缓，气体颜色变淡； 　　（3）方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；方案乙是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，能体现绿色化学理念， 　　故答案为：丙；不产生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少； 　　（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，利用KMnO4与浓盐酸反应：2KMnO4KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性 　　KMnO4>Cl2，再利用产生的氯气与KBr溶液反应得到溴：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，则氧化性Cl2>Br2，所以c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色，同时要注意尾气吸收， 　　故答案为：c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色；证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2；未处理尾气，污染空气．