A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大；A是原子半径最小的元素，则A为H元素；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大，该物质为金刚石，则B为C元素；E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和，则E为Cl元素；C的原子序数介于C元素和O元素之间，则C为N元素，根据分析可知：A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl， 　　（1）D为O元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期ⅥA族， 　　故答案为：第二周期ⅥA族； 　　（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O>N>C，则对应的气态氢化物的稳定性为：H2O>NH3>CH4， 　　故答案为：H2O>NH3>CH4； 　　（3）10个电子的离子可以以氖为中心，氖前面的阴离子和氖后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子等，H、C、N、O形成的10电子粒子有：CH4、NH3（NH2-、NH4+）、H2O（H3O+、OH-）、HF等，以上10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式为：NH3+H2O=NH3•H2O或OH-+NH4+=NH3•H2O， 　　故答案为：NH3+H2O=NH3•H2O或OH-+NH4+=NH3•H2O； 　　（4）E为Cl元素，ED2为ClO2，C2A4为N2H4，一定条件下4mol ClO2与5mol N2H4恰好完全反应，反应的化学方程式为4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O， 　　根据方程式可知，每消耗5molN2H4，转移电子的物质的量为20mol，所以若反应消耗1mol N2H4，则转移电子的物质的量为4mol， 　　故答案为：4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O；4mol．