问题标题：
一道高中化学计算题由铜，氧化亚铜，氧化铜，组成的混合物，加入200ml0.6mol/L的稀硝酸溶液，固体全部溶解，同时收集到448毫升的一氧化氮气体，求…将上述混合物用氢气还原，则生成多少
问题描述：
一道高中化学计算题
由铜，氧化亚铜，氧化铜，组成的混合物，加入200ml0.6mol/L的稀硝酸溶液，固体全部溶解，同时收集到448毫升的一氧化氮气体，求
…将上述混合物用氢气还原，则生成多少克单质铜？
…总共产生多少单质铜。
…原混合物中单质铜的质量。
注意，第一问是问反应生成的铜。和第二问不同。
这里不能用64x+128y+64z求出总共铜的质量吗？那里0.05mol算得是什么呢？
沈家犖回答：
其中包含如下三个反应，设混合物中Cu为amol，Cu2O为bmol，CuO为cmol
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
根据电子守恒（得失电子数相等）建立等式2a＋2b＝3×448/22400＝0.06 ①即a＋b＝0.03
根据最终生成硝酸铜的量建立等式2a＋4b＋2c＝0.6×200/1000－448/22400＝0.1②
第二问：共产生铜0.1/2＝0.05mol
等式②－①得2b＋2c＝0.1-0.06＝0.04③ 即b＋c＝0.02
此题只能解到这里了，好像条件不足，最后两个等式a＋b＝0.03和b＋c＝0.02解不出abc分别是多少。
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