问题标题：
【高一化学】为什么这种方法不对?【高一化学】先用质量分数为98％,密度为1.84g*cm-3的浓硫酸来配制500ml0.2mol/L的稀硫酸,请问需浓硫酸体积是多少?答案是按照稀释前后物质的量守恒的原则来
问题描述：
【高一化学】为什么这种方法不对?
【高一化学】先用质量分数为98％,密度为1.84g*cm-3的浓硫酸来配制500ml0.2mol/L的稀硫酸,请问需浓硫酸体积是多少?
答案是按照稀释前后物质的量守恒的原则来算的,得5.4
而我是这样算的：V=m/ρ=Mn/ρ9.8*0.1/1.84=5.32
为什么我的不对?差在哪了?
李景霞回答：
0.5L*0.2mol/L=0.1mol
0.1mol纯浓硫酸的质量是9.8g,需要9.8/98%=10g的98%浓硫酸
V=质量/密度=10g/1.84=5.4ml
98%的浓硫酸是加了水的,不是纯净物不能直接用质量密度体积公式的.
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