问题标题：
25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是()A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10B．a点的Ksp大于b点的KspC．通过蒸发
问题描述：
25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是( ) |
| A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10 |
| B．a点的Ksp大于b点的Ksp |
| C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点 |
| D．25℃时，要使c(M＋)为0.1mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5 |
毛志忠回答：
D
A项可由a点算出Ksp＝c(M＋)·c(OH－)＝10－5×10－5＝10－10，错误。B项Ksp只受温度影响，与溶液中溶质的离子浓度无关，错误。C项由于b点时原溶液为饱和溶液，所以蒸发后各离子浓度都不变，错误。D项要使溶液形成沉淀，溶液的c(OH－)至少要达到＝10－9(mol·L－1)，c(H＋)＝ ＝10－5(mol·L－1)，pH＝5，正确。
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