某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式：______．某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体没流下，你想原因可能是：______．

（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ .

Mn2++Cl2↑+2H2O

MnO2+4H++2Cl- △ .

Mn2++Cl2↑+2H2O

，指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质：______．

（3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：______：（填写序号字母）．

I．都褪色 II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．

（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：

①实验开始后，乙装置中出现的现象：______．

②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：______．