问题标题：
【有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g的氢气,试计算；1被氧化前的金属钠的质量?2被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少?3反应后所得溶】
问题描述：
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g的氢气,试计算；1被氧化前的金属钠的质量?2被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少?3反应后所得溶液中溶质的质量分数?
陈佳娟回答：
2Na~~~H2
2*232
x0.2
x==23*2*0.2/2==4.6
则Na2O为10.8-4.6==6.2g
其中Na==6.2*46/62==4.6g,就是被氧化成氧化钠的纳的质量.
则Na被氧化前共有4.6+4.6=9.2g
Na~~~NaOH
2340
9.2y
y==9.2*40/23==16
即NaOH为16g
溶液的总质量===10.8+100-H2的质量==110.6g
则质量分数===16/110.6=14.47%
刘忠祥回答：
你好问一下那个4.6+4.6=9.2的式子是怎么得到的？为什么na被氧化前是两者之和啊？被氧化成氧化钠的纳的质量不就是氧化前得质量么？
陈佳娟回答：
因为剩余的Na和Na2O里面的Na就是氧化前的Na的总质量啊Na2O是4Na+O2==2Na2O这个反应得到的
刘忠祥回答：
那这个第一问的整体思路是不是这样：只有Na才能与水反应生成H2所以根据氢的含量可以知道是4.6的钠得到的所以Na2O就是总质量剪掉钠的得到6.2而这其中又有4.6是钠所以钠的总质量就是4.6+4.6了~~~那么题目不是已经给出Na2O是10.8了么为什么不能直接通过4Na+O2==2Na2O得到呢？
陈佳娟回答：
思路就是这样的前面的10.8是Na+Na2O的总质量
刘忠祥回答：
”有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠“这句话不就是说有一块Na2O？现在这个金属钠不就指氧化钠么？为什么会是Na+Na2O的总质量？难道说这一块钠只有外表是氧化钠中间部分都是钠~~氧化钠的质量很小只是表面的一层？要这样理解么？
陈佳娟回答：
是的，就是部分被氧化了，里面的就没有被氧化。
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