问题标题：
一道高一的化学计算题目将8.8克FeS固体放于200毫升2.0mol／L的盐酸中,用来制取硫化氢气体,反映完全以后,若溶液中硫化氢的浓度是0.1mol／L,假定溶液的体积不变,计算（1）收集到的硫化氢气体
问题描述：
一道高一的化学计算题目
将8.8克FeS固体放于200毫升2.0mol／L的盐酸中,用来制取硫化氢气体,反映完全以后,若溶液中硫化氢的浓度是0.1mol／L,假定溶液的体积不变,计算（1）收集到的硫化氢气体的体积是（在STP情况下、）
（2）溶液中铁离子和氢离子的物质的量的浓度
需要过程
或说明
姜子敬回答：
盐酸物质的量＝0.2*2＝0.4mol硫化亚铁物质的量＝8.8/88＝0.1mol反应方程式是FeS+2HCL=FeCL2+H2S两者反应的物质的量比例是1：2因此盐酸过量,按照硫化亚铁进行计算FeS+2HCL=FeCL2+H2S88----------18.8-------...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐