问题标题：
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全
问题描述：
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2 粗品的工艺流程如图所示：
已知：
①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2 受热易分解．
（1）试剂A 可以选择___（填字母序号）．
a．SO2b．浓硝酸 c．KMnO4
（2）反应Ⅱ的离子方程式为___．
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是___（填字母序号）．
a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应Ⅱ中NaOH 应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是___．
（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用．用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___g．
黄协清回答：
NaClO3和浓H2SO4在反应器I中发生还原反应生成ClO2和Na2SO4，所以试剂A可以用二氧化硫，ClO2在反应器II中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再得到其晶体，
（1）根据上面的分析可知试剂A为SO2，故选a，故答案为：a；
（2）反应Ⅱ中ClO2被双氧水还原成ClO2-，反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2，
故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2；
（3）根据信息纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以要持续通过量的空气，NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解，所以反应Ⅱ中碱要过量，因为试剂A为二氧化硫，NaClO3被还原成ClO2，所以反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是Na2SO4，
故选ac，故答案为：ac；
（4）含水NaClO2受热易分解，所以亚氯酸钠溶液中获得晶体，温度不能太高，所以反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作，在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解，
故答案为：在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解；
（5）用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2，根据电子得失守恒可知关系式ClO2～NaCN，NaCN 的物质的量为 4×10-5mol•L-1×1000L=0.04mol，结合关系式可计算出需要ClO2 的质量为0.04mol×67.5g/mol=2.7g，
故答案为：2.7．
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