（1）没有480mL的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，则配制500mL 0.1mol•L-1的CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量为n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，CuSO4的物质的量与胆矾相等，需要胆矾的质量为m（CuSO4•5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g； 　　故答案为：12.5； 　　（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步是检查是否漏水； 　　故答案为：检查是否漏水； 　　（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为①③④②⑤； 　　故答案为：①③④②⑤； 　　（4）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，转移过程中玻璃棒的作用是引流，所以，①③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流； 　　故答案为：搅拌、引流； 　　（5）如果不小心加水超过刻度线，导致配制的溶液浓度偏小，需把溶液倒掉，将容量瓶洗刷后重新配制； 　　故答案为：把溶液倒掉，将容量瓶洗刷后重新配制； 　　（6）①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，导致配制的溶液浓度偏低； 　　②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，过会儿，刻度线上面的液体又下来，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低； 　　③容量瓶使用前未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制的溶液浓度不变； 　　④所使用的容量瓶事先用0.5mol•L-1的硫酸铜溶液润洗过，溶质的物质的量偏大，所以导致配制的溶液浓度偏高； 　　⑤定容后加盖摇匀，分装入用蒸馏水洗净后未烘干的试剂瓶中，相当于对溶液进行了稀释，导致配制的溶液浓度偏低； 　　⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，导致配制的溶液浓度偏低； 　　所以会导致溶液浓度偏低的是①②⑤⑥；对溶液浓度无影响的是③ 　　故答案为：①②⑤⑥；③；