问题标题：
T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=-akJ•mol-1（a>0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）t/min02479n（B）/mol0.320.240
问题描述：
T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a>0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）
| n（B）/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
C.若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）<0.48 mol
D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大
程玉宝回答：
A、将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中和充入0.64molC，是等效平衡，所以平衡B的物质的量为0.20mol，所以转化C的物质的量为0.4mol，所以吸收的热量为：0.42×a
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