问题标题：
把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2molW.若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1(L?min),计算.(1)化学反应方程式中n的值是多少?(2)2min末时的Y
问题描述：
把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2molW.若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1(L?min),计算.(1)化学反应方程式中n的值是多少?(2)2min末时的Y速度?(3)前2min内用X的浓度表化表示的平均反应速率?
唐为民回答：
W浓度变化为0.2/2==0.1mol/L
V(W)==0.1/2==0.05mol/(L.min)
速率比等于系数比即n：2==V(Z）:V(W)===0.1:0.05
n==4
V(Y):V(W)==1:2V(Y)==0.05/2==0.025mol/(L.min)
V(X):V(W)==2:2V(X)==0.05mol/(L.min)
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