CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．

（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1

反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g） 的△H=___．

（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=___mol/（L•min）

②该反应的平衡常数表达式为___，升高温度，平衡常数的数值将___（填“增大”、“减小”或“不变”）．

③下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是___．

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2

④在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___

⑤我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式___．