问题标题：
【在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H<02min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（）A.若反应开始时容器体积为】
问题描述：
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H<0
2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（）
A.若反应开始时容器体积为2 L，则v（C）=0.4mol•L-1•min-1
B.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
C.若2 min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则B的转化率不变
D.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）<1.6mol
罗智回答：
A、由化学平衡三段式可知，2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）420变化量（mol）1.60.81.6平衡量（mol）2.41.21.6若反应开始时容器体积为2L，平衡后容器体积小于2L，则v（C）>0.4mol/（L•min），故A...
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