问题标题：
燃烧1m3天然气需10～12m3空气（其中氧气的体积分数为21%），燃烧1m3液化气需30m3空气．已知在相同温度和压强下，1m3空气中N2分子和O2分子总数和1m3CH4中的分子数，以及1m3液化气中的分子总数
问题描述：
燃烧1m3天然气需10～12m3空气（其中氧气的体积分数为21%），燃烧1m3液化气需30m3空气．已知在相同温度和压强下，1m3空气中N2分子和O2分子总数和1m3CH4中的分子数，以及1m3液化气中的分子总数相等．燃烧1m3CH4需10m3空气，则氧气过量多少倍？
唐桢安回答：
根据CH4燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O． CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O体积比 1：210m3空气中氧气的体积比为：10m3×20%=2.1m3过量氧气的体积=2.1m-2.0m3=0.1m3因此过量为：0.1m32.0m...
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