问题标题：
下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A.饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）B.已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶
问题描述：
下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）
A.饱和氯水中滴加0.1 mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
B.已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
C.0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na+）>c（B2-）>c（H+）>c（OH-）
D.常温下，向20.00 mL 0.100 mol•L-1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol•L-1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）
马海阳回答：
A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故A正确；
B．pH相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），故B正确；
C.0.1mol/L NaHB溶液pH=1，说明HB-完全电离，溶液呈酸性，结合物料守恒得c（Na+）=c（B2-），故C错误；
D．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据物料守恒得c（A-）+c（HA）=c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（A-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+c（Na+），所以得c（HA）=c（Cl-），水的电离程度很小，所以溶液中存在c（HA）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+），故D正确；
故选C．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐