【合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）═2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．（1）T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ，用H2表示的平】

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N2（g）+3H2（g）═2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．

（1）T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ，

用H2表示的平均速率为___．

（2）合成氨厂可用反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）获得H2，已知该反应的平衡

常数随温度的变化如表，试回答下列问题：

温度/℃400500800

平衡常数K	9.94	9	1

①在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为：1mol、1mol、2mol、2mol，此时该反应由___反应方向开始建立平衡．

（选填“正”或“逆”）．

②在500℃时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的最大转化率为___．

③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有___；

a．增加CO的用量  b．增加H2O（g）的用量c．增大压强  d．降低温度．