问题标题：
【在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20克,求混合气体中C和O两种原子的数目之比混合气体一共13.44/22.4=0.6mol设COxmol,CO2ymolx+y=0.628x+44y=20解得：x=0.4,y=0.2C原子数=0.4+0.2=0.6O原子】
问题描述：
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20克,求混合气体中C和O两种原子的数目之比
混合气体一共13.44/22.4=0.6mol
设COxmol,CO2ymol
x+y=0.6
28x+44y=20
解得：x=0.4,y=0.2
C原子数=0.4+0.2=0.6
O原子数=0.4+2×0.2=0.8
C:O=3:4
那个
C原子数=0.4+0.2=0.6
O原子数=0.4+2×0.2=0.8是什么意思,怎么算的啊!~
程树纲回答：
CO0.4mol、CO20.2mol,那么碳原子是0.4+0.2=0.6mol,氧原子是0.4+0.2*2=0.8mol.所以碳原子数=0.6mol*阿伏伽德罗常数,氧原子数=0.8*阿伏伽德罗常数.最后就是C:O=3:4
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