问题标题：
下列说法正确的是（）A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B.由反应：H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，还原性：Cl2>SC.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐D.常温下，铝
问题描述：
下列说法正确的是（）
A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
B.由反应：H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，还原性：Cl2>S
C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐
D.常温下，铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸和浓硝酸
高治国回答：
A．工业制硫酸利用硫铁矿高温煅烧生成二氧化硫，再发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸，第3步没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则氧化性：Cl2>S，故B错误；
C．NaOH溶液来吸收少量的SO2生成Na2SO3，吸收过量的SO2生成NaHSO3，所以用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，可能生成2种盐，故C错误；
D．常温下浓硫酸或浓硝酸能使铝或铁钝化，所以常温下铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故D正确；
故选：D．
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