问题标题：
高中化学题目CuI是一种不溶于水的白色固体.它可由反应：2Cu2++4I-==2CuI+I2而得到,现以石墨为阴极,以铜为阳极电解KI溶液,通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久阴
问题描述：
高中化学题目
CuI是一种不溶于水的白色固体.它可由反应：2Cu2++4I-==2CuI+I2而得到,现以石墨为阴极,以铜为阳极电解KI溶液,通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区呈蓝色,对这个现象的正确解释是
A．阴极电极反应2H++2e-==H2↑,使C（OH-）>C（H+）
B．阳极：2Cu+4I-–4e-==2CuI↓+I2,I2使淀粉变蓝
C．阳极：Cu-2e-==Cu2+,Cu2+显蓝色
D．阳极：2I-–2e-==I2,碘遇淀粉变蓝
答案是AB,A我知道,但为什么要选B?能详细点吗?
还有,如果电解池中有AL(在溶液中,不是在阳极上)和CL-那谁先得电子
对不起,是如果电解池中有AL(在溶液中,不是在阳极上)和CL-那谁先失电子?
刘利强回答：
阳极区发生下列反应：
Cu-2e-==Cu2+,
Cu2++2I-==2CuI↓
2I-–2e-==I2
三反应综合起来,就是B.C和D只是部分反应.
如果电解池中有AL(在溶液中,不是在阳极上)和Cl-,Cl-不可能再得电子,Al3+也较难,应该是H+先得电子：2H++2e-==H2↑.
Al在溶液中只能以Al3+/AlO2-形态存在,不可能再失电子；Cl-可以失电子,即被氧化.2Cl--2e=Cl2;电解氯化物可得Cl2.
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