由氢氧两种元素组成,化学式H2O,晶体类型为分子晶体 　　氢氧间以共价键结合中心原子氧取sp3杂化,两队孤对电子占据两个σ轨道,分子立体构型为角型. 　　物理性质：无色,无嗅,无味 　　沸点：100℃　 　　凝固点：0℃ 　　最大相对密度时的温度：3.98℃ 　　比热容：4.186J/（g·℃）0.1MPa15℃ 　　2.051J/（g·℃）0.1MPa100℃ 　　密度：1000千克每立方米（4℃时） 　　临界温度：374.2℃ 　　液态和固态水中存在水分子间的氢键作用 　　化学性质： 　　1.稳定性：在2000℃以上才开始分解. 　　水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2O=可逆=H++OH-或H2O+H2O=可逆=H3O++OH- 　　注:“H3O+”为水合氢离子,为了简便,常常简写成H+,纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L 　　2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时,表现氧化性,氢被还原成氢气 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 　　3Fe+4H2O（水蒸气）=Fe3O4+4H2↑ 　　C+H2O=CO↑+H2↑（高温） 　　3. 　　水在电流作用下,分解生成氢气和氧气,工业上用此法制纯氢和纯氧2H2O=2H2↑+O2↑ 　　4.水化反应： 　　水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应. 　　Na2O+H2O=2NaOH 　　CaO+H2O=Ca（OH）2 　　SO3+H2O=H2SO4 　　P2O5+3H2O=2H3PO4 　　CH2=CH2+H2O←→C2H5OH 　　5.水解反应 　　盐的水解氮化物水Mg3N2+6H2O（加热）=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ 　　NaAIO2+HCI+H2O=AI（OH）3↓+NaCI（NaCI少量） 　　碳化钙水CaC2（电石）+2H2O（饱和氯化钠）=Ca（OH）2+C2H2↑ 　　卤代烃水C2H5Br+H2O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C2H5OH+HBr 　　C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH 　　CH3COOC2H5+H2O（铜或银并且加热）←→CH3COOH+C2H5OH 　　（C6H10O5）n+nH2O←→nC6H12O6 　　6.水分子的直径数量级为10的负十次方,一般认为水的直径为2~3个此单位. 　　7.水的电离： 　　在水中,几乎没有水分子电离生成离子. 　　H2O←→H++OH- 　　由于仅有一小部分的水分子发生上述反应,所以纯水的Ph值十分接近7.