问题标题：
某金属元素同位素的碳酸盐（XCO3)粉末60g,加入足量的稀H2SO4,产生气体并有新的不溶物生成,经过滤烘干得沉淀物68.06g；滤液中还需加入60ml1mol/L的NaOH溶液恰好中和,回答：该金属同位素的质量
问题描述：
某金属元素同位素的碳酸盐（XCO3)粉末60g,加入足量的稀H2SO4,产生气体并有新的不溶物生成,经过滤烘干得沉淀物68.06g；滤液中还需加入60ml1mol/L的NaOH溶液恰好中和,回答：
该金属同位素的质量数是（）
加入的稀H2SO4中含有纯H2SO4（）mol
马维一回答：
1、设该金属同位素的质量数是R,则有
XCO3---XSO4
R+60.R+96
60.68.06
所以有68.06*(R+60)=60*(R+96),解得R=208
2、硫酸盐物质的量为68.06/(208+96)=0.224mol
消耗NaOH物质的量为1*0.06=0.06mol,则纯H2SO4有0.224+0.06/2=0.254mol
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